Question

En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C2H6 y 2X gramos de CO2, la presión parcial del C2H6 es de 22 mmHg. ¿Cuál es la presión total de la mezcla?. (Peso Molecular: CO2=44g/mol-g y C2H6=30 g/mol-g)

Answer 1

En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es: 52 mmHg

Datos:

X gramos de C₂H₆

2X gramos de CO₂

Explicación:

1. Se convierte a moles la cantidad de gramos:

X g C₂H₆ *(1 mol/ 30 g)=0.0333X moles  

2X g CO₂ *(1 mol/44g)=0.0455X moles

2. Se halla la fracción molar:

Total de moles= 0.0333X moles  + 0.0455X moles

Total de moles=0.0788X moles

Fracción molar C₂H₆= 0.0333X/0.0788X=0.423

Fracción molar CO₂=0.0455X/0.0788X =0.577

3. Considerando la presión parcial del C₂H₆, se tiene que:

Presión parcial= Fracción molar * Presión total

22 mmHg= 0.423* Presión total

Presión total= 22 mmHg/0.423

Presión total=52 mmHg