Question

En una mezcla de líquidos A y B donde la fracción molar del componente A en la mezcla es 0,4 y los volúmenes molares parciales son: de A 190 cm3/mol y B 170 cm3/mol y los pesos moleculares de ambos compuestos respectivamente son: 220 g/mol y 190 g/mol. Si la mezcla es de 1 kg de masa.
Determine:
a. Peso molecular de la mezcla
b. Número de moles del componente A en la mezcla
c. El volumen total que ocupa la mezcla

Answer 1

Para una mezcla de líquidos A y B, se calcula:

a) Peso molecular de la mezcla = 202 g/mol

b) Número de moles del componente A = 1,98

c) Volumen total de mezcla = 881,1 cm³

Explicación:

Mezcla:   A  +  B

Xa = fracción molar de A = 0,4

Xb = fracción molar de B = 1 - Xa = 1 - 0,4 = 0,6

Volumen molar de A = 190 cm³/mol

Volumen molar de B  = 170 cm³/mol

Peso molecular de A = 220 g/mol

Peso molecular de B = 190 g/mol

Masa de la mezcla = 1 Kg

Calculamos Peso molecular de la mezcla (Pm):

Pm = (Xa × Pma ) + (Xb × Pmb)

Pm = ( 0,4 × 220 ) +  (0,6 × 190) = 88 + 114 = 202

Peso molecular de mezcla = 202 g/mol

Calculamos número de moles de A  y número de moles de B :

moles de A = Xa × moles de mezcla

moles de B = Xb × moles de mezcla

moles de mezcla = masa de mezcla/ Peso molecular de mezcla

moles de mezcla = 1000 g / (202 g/mol) = 4,95

moles de A = 0,4 × 4,95 = 1,98

moles de B = 0,6 × 4,95 = 2,97

Calculamos el volumen total que ocupa la mezcla:

Volumen de mezcla = (volumen molar de A × moles de A) +  (volumen molar de B × moles de B)

Volumen de mezcla = ( 190 cm³/mol × 1,98 mol) + (170 cm³/mol × 2,97 mol)

Volumen de mezcla = 376,2 cm³ + 504,9 cm³ = 881,1 cm³