Question

En una mezcla de gases se tiene: 6.4 g de CH4, 8.4g de CO y 22g de CO2, contenidos en un recipiente de 6 litros a una temperatura de 32 °C. Calcular la presión total de la mezcla y la presión parcial del CH4.

Answer 1

Respuesta:

5atm y 1.667atm o 1.67atm

Explicación:

Para calcular la presión total de la mezcla, primero debemos hallar las presiones parciales. Para ello debemos considerar que la presión es la misma que tendría (en solitario) el mismo recipiente.

Formula: PV=nRT

PCH4*6=0.4*0.082*305

PCH4=1.67atm

PCO*6=0.3*0.082*305

PCO=1.25atm

PCO2*6=0.5*0.082*305

PCO2=2.08atm

PTotal=PCH4+PCO+PCO2

PTotal=5atm