En una jeringa tengo una solución cuyo volumen es 10 ml, los 10 ml contienen en total 150 mg
de la sustancia X; el contenido de esa jeringa lo vierto en un recipiente de agua estéril (sin
ninguna sustancia contenida). Al medir la concentración de la nueva mezcla (considerando una
mezcla homogénea), resulta de 2 mg/ml. ¿Cuál es el volumen total de la solución final?
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El volumen total de la solución final es de 75 ml.
Sabemos que la solución final tiene una concentración de 2 mg/ml, y que a un recipiente de agua estéril le agregamos 150mg de la sustancia X. Así que nuestra duda es en cuantos ml de solución fueron diluidos los 150 mg contenidos en la jeringa, para que obtener esa concentración.
Las dos soluciones son equivalentes, por lo que 2mg/ml = 150mg/Xml. Para calcular nuestra incognita, solo despejamos la X
X = 150 mg × 1ml ÷ 2 mg
X = 150 ÷ 2
X = 75 ml
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