Química, pregunta formulada por ktherin1991, hace 1 año

En una jeringa se almacena 450 mL de H2 a una temperatura de 65ºC y 356 mmHg de presión La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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  La temperatura si se duplica la presión y el volumen permanece constante es 676 ºK  = 403ºC .

La temperatura se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ley de Gay-Lussac, debido a que el volumen es constante y se duplica la presión, de la siguiente manera :

  V1 = 450 ml  H2

  T1 = 65ºC +273 = 338ºK

   P1 = 356 mmHg * 1 atm/760 mmHg = 0.4684  atm

   T2=?

    P2 = 2*P1

    V2 = V1

   

       Ley de Gay-Lussac  :    P1*T2 = P2*T1

                                               P1 * T2 = 2*P1* T1

                                                T2 = 2*T1

                                               T2 = 2* 338ºK

                                               T2 = 676 ºK -273 = 403ºC .

                         

 

   

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