En una jeringa se almacena 250 mL de O2 a una temperatura ambiente de 32ºC y 0,324 atmósferas de presión. Calcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.
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RESPUESTA:
En este ejercicio se nos pide lo siguiente:
- La presión en mmHg si se mueve el émbolo hasta un volumen final de 476 mL y la temperatura sigue constante.
Debido a que la temperatura se mantiene constante debemos aplicar la ecuación de Boyle, tenemos que:
P₁·V₁ = P₂·V₂
Por tanto calculamos la presión final.
0.324 atm · 250 mL = P₂· 476 mL
P₂ = 0.170 atm = 129.32 mmHg → Presión final
2. La temperatura, si se duplica la presión y el volumen sigue constante.
Debido a que mantiene constante el volumen tenemos que podemos aplicar la ecuación de Gay-Lussac.
P₁/T₁ = P₂/T₂
Tenemos que la presión se duplica, entonces:
P₁/32ºC = 2P₁/T₂
T₂ = 64ºC
Por tanto la temperatura final tiene un valor de 64ºC.
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