Question

En una experiencia de laboratorio se hace reaccionar 18,3 g de amoniaco con oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación: NH3 O2 → NO H2O Hallar la masa del monóxido de nitrógeno emitido al medio ambiente. Dato: N=14.

Answer 1

Al reaccionar determinada cantidad de amoniaco con suficiente oxigeno, se producen 32,3 gramos de monóxido de nitrógeno (NO).

Ecuación Química

4 NH₃  +  5 O₂     →    4 NO   +  6 H₂O

4 mol      5 mol          4 mol       6 mol

Masa molar NH₃= 17 g/mol

Masa molar O₂ = 32 g/mol

Masa molar NO = 30 g/mol

Masa molar H₂O = 18 g/mol

¿Cuánto NO se produce a partir de 18,3 gramos de amoniaco?

moles de Amoniaco = 18,3 g ×  1 mol / 17 g = 1,08 moles

De la ecuación química se tiene que, a partir de 4 moles de amoniaco, se producen 4 moles de NO.

1,08 mol NH₃  ×  4 mol NO / 4 mol NH₃ = 1,08 mol NO

masa de NO emitido = 1,08 mol NO × 30 g / mol = 32,3 g NO

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