Question

En una experiencia de laboratorio se desea obtener bromo molecular partiendo de 10g de una sal haloidea compuesta por 77.66% de bromo y 22,34% de sodio cuyo porcentaje de pureza es del 90% en la reaccion quimica se realiza un desplazamiento simple en el que se intercambia cloro molecular por bro, obteniendose cloruro sodico, el rendimiento de la reaccion es del 92%

a) Escribir bien la ecuacion y balancearla
b)Determine el reactivo limite teniendo en cuenta que se utilizarom 6 litros de cloro gaseoso a condiciones normales
c:Determine los gramos de cloruro sodico producidos
d)determine en mililitros el bromo que se obtiene, para esto asumen que todo el bromo producido es gaseoso
e)de manera general explique como hallaria experimentalmente la densidad del bromo obtenido de la reaccion

Answer 1

1. La ecuación química balanceada para la reacción es la siguiente:

Cl₂ + 2 NaBr ⇒ 2 NaCl + Br₂

El reactivo limitante es el NaBr

$10gr NaBr * 0.79 \frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{1 mol Br2}{2 mol NaBr} \frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} = 6.13 gr Br2$

100% ---- 6.13 gr

90% = (6.13*0.9) = 5.517 gr Br2

$6L Cl2\frac{3.2 gr}{1 mL}\frac{1000ml}{1 Litro}\frac{1 mol Cl2}{70.906 gr} \frac{1 mol Br2}{1 mol Cl2}\frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} = 43272.97 gr Br2$

100% ---43 272.97 gr

90% = (43 272.97 * 0.9) = 38 945.67 gr Br2

Con 10 gramos de NaBr se producen 4.032 gr de NaCl y 0.00171 litros de Br2

$10 gr NaBr*0.79\frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{2 mol NaCl}{2 mol NaBr} \frac{58.44 gr NaCl}{1 mol NaCl} = 4.48 gr NaCl$

100% = 4.48 gr

90% =  (4.48*0.9) = 4.032 gr NaCl

$10 grNaBr * 0.79 \frac{1 mol NaBr}{102.89 gr} \frac{1 mol Br2}{2 molNaBr}\frac{159.808 gr Br2}{1 mol Br2} \frac{1 ml Br2}{3.12 grBr2}\frac{1 Litro}{1000 ml} = 0.0019 L Br2$100% = 0.0019 L

90% = (0.0019 * 0.9) = 0.00171 L Br2