Química, pregunta formulada por Alvadrac, hace 1 año

En una disolución de ácido clorhídrico 10 molal y densidad 1,15 kg/m3 , calcula su concentración molar y su fracción molar.

Respuestas a la pregunta

Contestado por Passepartout
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Respuesta:

Explicación:

La densidad de una disolución acuosa no puede ser la que das en el ejercicio; podría ser 1.15 kg/L. Consideraré este valor.

a)

Consideremos 1 L de disolución.

masa de disolución = V · d = 1 L · 1.15 kg/L = 1.15 kg

Si la masa de soluto en kg es m, la masa de disolvente será

masa disolvente = masa disolución - m = (1.15 - m) kg

La masa molar del HCl es 36.5 g/L, así que el número de moles de soluto será

n = masa de HCl en g / Masa molar en g/mol

n = (1000 · m) g / 36.5 g/L

La molalidad es

m = n / masa de disolvente en kg

10 = (1000·m /36.5) / (1.15 - m)

10 · (1.15 - m) = 1000 · m / 36.5

11.5 - 10 · m = 1000 · m / 36.5

(11.5 - 10 · m) · 36.5 = 1000 · m

420 - 365 · m = 1000 · m

1365 · m = 420

de donde

m = 0.31 kg (recordemos que hemos definido m en kg) = 310 g

Ahora podemos calcular el número de moles de HCl

n = 310 g / 36.5 g/mol = 8.5 mol de HCl

Por tanto, la molaridad será

M = n / V (en L) = 8.5 mol / 1 L = 8.5 mol/L

b)

masa de agua = 1.15 - m = 1.15 - 0.31 = 0.84 kg = 840 g de H2O

El número de moles de H2O es

n = masa de agua en g / masa molar en g/L = 840 g / 18 g/mol = 46.7 mol de H2O

Número total de moles de la disolución = 8.5 + 46.7 = 55.2 mol

Fracciones molares

x(HCl) = 8.5 / 55.2 = 0.15

x(H2O) = 46.7 / 55.2 = 0.85


Alvadrac: ¡Muchísimas gracias! Me has salvado la vida jejeje
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