Química, pregunta formulada por faury, hace 1 año

En una determinación química del peso atómica del elemento A, se sometió a una muestra de 2.8934 gramos de ABC3 a una serie de reacciones por medio de las cuales todo el elemento C contenido en este compuesto se convirtió en AgC, cuyo peso es de 7.1801 gramos. Si los pesos atómicos de: Ag=108, C=35.5 y B=16, calcular el peso atómico del elemento A.

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173
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Dado el contenido de un elemento C en un peso dado del compuesto ABC₃ y el peso atómico de dos de sus elementos, se pide calcular el peso atómico del tercer elemento. El resultado es:

Peso atómico de A = 53,4 g

Si todo el elemento C contenido inicialmente en 2,8934 g de ABC₃ se encuentra contenido en el AgC producido (7,1801 g), calculemos cuánto se tiene de C en este producto:

Pesos atómicos:

Ag = 108 g

C = 35,5 g

B = 16 g

Peso molecular AgC = 108 + 35,5  =  143,5 g / mol

En 1 mol de AgC ( 143,5 g ) tenemos 35,5 g de C, entonces podemos calcular cuántos gramos de C tenemos en 7,1801 g AgC:

143,5 g AgC ............. 35,5 g C

7,1801 g AgC ............       X

X = (7,1801 g AgC × 35,5 g C) / 143,5 g AgC  = 1,776 g C

Tenemos que 1,776 g C estaban contenidos en la muestra inicial (2,8934 g) de ABC₃.

Entonces:

En 2,8934 g ABC₃   se tienen  1,776 g C

En  X g ABC₃   ..........................   3 ( 35,5) g C      

donde   X = peso  molecular ABC₃

X = (106,5 g C × 2,8934 g ABC₃) / 1,776 g C

X = 175,94 g ABC₃

Peso molecular ABC₃ = 175,94 g/mol

Peso molecular ABC₃ = Peso atómico A + Peso atómico B + 3 Peso atómico C

175,94 = Peso atómico A + 16 + (35,5 × 3)

Peso atómico A = 175,94 - 16 - 106,5 = 53,4 g

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