en una de las reacciones de corrosión se produce Fe2O3, para producir 160g de este óxido ¿cuántos moles de oxígeno gaseoso se requieren
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En base a la reacción química de oxidación del hierro para formar óxido férrico, se calculan moles de Oxígeno requeridos para producir 160 gramos de óxido férrico. El resultado obtenido es: 1,5 moles de Oxígeno.
Ecuación Química
La reacción química de Oxidación del Hierro se representa por la ecuación:
4Fe + 3O₂ → 2 Fe₂O₃
4 mol 3 mol 2 mol
224 g 96 g 320 g
Masa molar (g/mol)
Fe : 56
Fe₂O₃: 160
O₂ : 32
Cálculo de Oxígeno requerido para producir 160 g de óxido férrico
De la ecuación química se tiene que, se requieren 3 moles de Oxígeno para producir 2 moles de Oxido Férrico.
Para producir 160 g de Fe₂O₃ ( 1 mol ) se requiere:
1 mol de Fe₂O₃ × ( 3 mol de O₂ / 2 mol de Fe₂O₃ ) = 1,5 mol de O₂
Más información relacionada a estequiometría de reacciones en:
brainly.lat/tarea/40474013
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