Question

En una combustión completa selibera 264g de AnhídridoCarbónico ¿Cuántos mol-g existende dicha sustancia? C=12 O=16

Answer 1

La cantidad de Anhídrido Carbónico (CO₂) liberada de una reacción de combustión es de 264 gramos y se expresa en unidades de mol-g. El resultado obtenido es: 6 mol-g

¿Cómo calculamos mol-g en la cantidad de 264 gramos de CO₂?

La unidad mol-g (mol gramo) se refiere a la masa de un mol de moléculas de un compuesto, expresada en gramos y equivale a la masa molar.

En un mol gramo de un compuesto se tiene el Número de Avogadro de moléculas del compuesto.

Calculamos la masa molar del CO₂:

masa atómica de C = 12 u

masa atómica de O = 16 u

masa molar del CO₂ = 12 + (16 × 2) = 44 g/mol

Número de mol-g de CO₂ en 264 gramos:

264 g CO₂  ×  ( 1 mol-g / 44 g ) = 6 mol-g

Mass informacion relacionada con aplicacion del  Número  de Avogadro en:

https://brainly.lat/tarea/20345715