Question

En una ciudad con un problema pandemico, científicos deciden fumigar la ciudad con 2,21 x 10^27 moléculas de dióxido de carbono congelado(CO2) más conocido como hielo seco¿Cuántos kilogramos de CO2 usaron los científicos? Datos = P. A O=16.C=12 1Kg=1000g


AYUDA PORFA ​

Answer 1

La cantidad del hielo seco usado se corresponde con 161,47 kg.

Breve reseña del mol.

Un mol se considera como la magnitud que se corresponde con un número de Avogadro (6,022.10²³) de objetos o elementos de interés.

La masa molar de un compuesto es la masa de un mol de dicho compuesto y se halla sumando las masas atómicas de todos los elementos presentes en el compuesto.

En nuestro caso tenemos el compuesto C0₂, para el cual:

• Si 6,022.10²³ moléculas CO₂ se corresponden con 1 mol CO₂. 2,21. 10²⁷ moléculas CO₂, se corresponde con:

• # moles CO₂ = 1 mol.(2,21. 10²⁷/6,022.10²³) = 3669,88 moles CO₂

• 1 mol de CO₂:  1 mol de átomos de carbono + 2 moles de átomos de oxígeno.

• La masa molar correspondiente: 1 x 12 g/mol + 2 x 16 g/mol = 44 g/mol

• Masa del hielo seco: 44 g/mol.(3669,88 moles) = 161474,59 g

• Masa del hielo seco, kg:  161474,59 g.(1 kg/1000g) = 161,47 kg

Para conocer más acerca de mol, visita:

brainly.lat/tarea/33802386

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