Question

En una botella de ácido sulfúrico H2SO4 indica que tiene una densidad de 1,6 g/cm3 y un 80 % en masa. Calcular:
- Concentración en g/l, molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.

pasos por favor :''(

Answer 1

Respuesta:

C = 1280 g/L

M = 13.06 molar de la solución.

m = 40.81 molal de la solución.

X sto = 13.06 mol / 30.83 mol = 0.42

Xsvte = 17.77 mol / 30.83 mol = 0.58

Explicación:

En una botella de ácido sulfúrico H2SO4 indica que tiene una densidad de 1,6 g/cm3 y un 80 % en masa. Calcular:

- Concentración en g/l, molaridad, molalidad y fracción molar del ácido

Datos:

Mm H2SO4 = 98 g/mol

d = 1.6 g/cm³

C = ¿?

M = ¿?

m = ¿?

X = ¿?

1. Calcular masa de solución utilizando la densidad ( d = m/v)

m = 1.6 g/cm³ x 1000 cm³

        1 cm³        

m solc. = 1600 g/L

2. Calcular m soluto

% m/m = m soluto  x  100

                m solc.

m soluto = 80 g/g  x  1600 g

                             100

m soluto = 1280 g

3. calcular concentración

C = g soluto

      L (solc.)

C = 1280 g / 1 L

C = 1280 g/L

4. Calcular moles de soluto ( n= m/Mm)

n = 1280 g / 98 g/mol

n = 13.06 moles de H2SO4

5. calcular molaridad

M = mol soluto

        V(solc.)

M = 13.06 mol / 1 L

M = 13.06 molar de la solución.

5. calcular masa de solvente

m solc. = m soluto + m solvente

m solvente = 1600 g - 1280 g

m solvente = 320 g / 1000 = 0.32 Kg de svte

5. calcular molalidad

m = mol soluto

        Kg svte

m = 13.06 mol

       0.32 Kg

m = 40.81 molal de la solución.

6. calcular moles de solvente

n = 320 g / 18 g/mol

n = 17.777 moles

7. calcular moles totales (nt = n soluto + n solvente)

nt = 13.06 moles + 17.777 moles

nt = 30.83 moles

8. calcular (Xsto y X svte) fracción molar

X sto = n sto/nt

X sto = 13.06 mol / 30.83 mol = 0.42

Xsvte = 17.77 mol / 30.83 mol = 0.58