Question

En una bombona se introducen 5 g de helio, 5 g de dióxido de carbono y 5 g de oxígeno. Si el manómetro indica que la presión en la bombona es de 700 mmHg, ¿qué presión ejerce cada gas?
Datos: Ar He = 4 g/mol; Mr CO2 = 44 g/mol; Mr O2 = 32 g/mol

Answer 1

La presión que ejerce cada gas es:

Helio (He)= 574 mmHg

Dióxido de carbono (CO₂)= 49 mmHg

Oxígeno (O₂)= 77 mmHg

Datos:

5 g de He

5 g de CO₂

5 g de O₂

Explicación:

1. Se hallan los moles de cada gas:

n(He)= 5g/4 g/mol= 1.25 moles

n(CO₂)= 5g/ 44 g/mol=0.11 moles

n(O₂)=5g/32 g/mol=0.16 moles

2. Se halla la cantidad de moles totales:

n totales= 1.25+0.11+0.16

n totales=1.52 moles

3. Se halla la fracción molar de cada gas:

X (He)= 1.25 moles/1.52 moles=0.82

X (CO₂)= 0.11 moles/1.52 moles= 0.07

X(O₂)=0.16 moles/1.52 moles=0.11

4. Se halla la presión parcial de cada gas:

P(He)=0.82 *700 mmHg=574 mmHg

P(CO₂)=0.07 *700 mmHg=49 mmHg

P(O₂)=0.11 *700 mmHg=77 mmHg