En un vaso de precipitado hay 50 ml de solución de vinagre con pH4 (solución inicial). Si a esta solución se le agregan 50ml de agua, ¿El pH de la solución final sera mayor o menor a 4? ¿Por qué? Justifica tu respuesta.
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La respuesta correcta es: Mayor que 4, porque la concentración de iones H3+O disminuye.
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Respuesta:
La nueva solución será mayor a 4 de pH
Justificación:
La solución inicial contiene 50 ml de una solución acética a con un pH de 4, a la cuál se le incorporan 50 ml de agua, cuyo pH es de 7 (neutro).
De acuerdo, a los principios de la soluciones: la concentración de una solución se debe a los porcentajes agregados de soluto y disolvente.
En este agregar agua como disolvente no sólo diluye el soluto (o la solución inicial) en este caso en densidad v/v, volviéndola menos concentrada, si no con un pH mayor al inicial al neutralizar un poco su ácidez
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