en un tanque se tiene CO2 líquido, a una presión de 56 atm. al calentarlo y manteniendo constante la presiosa se ejerce sobre el. ¿a qué temperatura empezará a vaporizarse el CO2?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
La ley de Dalton establece que la suma de las presiones de los gases en una mezcla es igual a la presión total ejercida,
manteniendo constantes el volumen y la temperatura (Ptotal = P1 + P2 + P3 + ···). La presión de cada gas es la presión
parcial de ese gas. Como con las demás leyes de los gases, ésta sólo se cumple para los gases ideales; sin embargo, se
puede aplicar a los problemas de este libro para calcular los resultados.
RECOLECCIÓN DE GASES SOBRE UN LÍQUIDO
Un gas se puede recolectar burbujeándolo a través de un líquido. Como los líquidos tienden a evaporarse, el vapor del
líquido se mezcla con el gas que se esté recolectando y contribuye a la presión total (ley de Dalton). La recolección de
un gas se hace con frecuencia sobre agua, y la presión de vapor del agua, aunque sea relativamente baja, debe restarse
de la presión total para obtener la presión del gas recolectado. El resultado es la presión del gas \u201cseco\u201d.
Pgas = Ptotal \u2212 Pagua
Explicación: