En un tanque se encuentran 2,1 moles de cloro molecular, 3 moles de nitrógeno no molecular y 1 mol de oxígeno molecular .Los datos que conocemos del recipiente están a 30° C y a una presión de 2 atmósferas.
Respuestas a la pregunta
Contestado por
130
No se entiende que te pide el ejercicio pero supongo que debe ser el volumen del tanque...
Si es así usaremos la fórmula de los gases ideales
PV=nRT
Donde la presion se mide en atmósfera el volumen en litros la n son los moles la R es una constante y la temperatura en kelvin 273 + 30 = 303 K
Despejamos el Volumen
V=nRT/P
V (Cl2) =2.1 × 0.082 × 303 / 2
V (Cl2) = 26.088 Litros
V(O2) = 1 × 0.082 × 303 / 2
V(O2)= 12.423 litros
Como el enunciado dice que el nitrógeno es no molecular no podemos aplicar esta fórmula así que usaremos la de la densidad
D=m/v d=0.807 g/ml
V=m/d
También debemos llevar las moles a gramos
3mol de N = 14g / 1mol = 42g
V(N) =0.807g/ml / 42g
V(N)= 52.044ml
V(N)= 0.052 litros
V (tanque) = 0.052 + 26.088 + 12.423 = 38.563 litros //
La verdad no se si este bien hecho el análisis pero lo intente c:
Revisalo.
Si es así usaremos la fórmula de los gases ideales
PV=nRT
Donde la presion se mide en atmósfera el volumen en litros la n son los moles la R es una constante y la temperatura en kelvin 273 + 30 = 303 K
Despejamos el Volumen
V=nRT/P
V (Cl2) =2.1 × 0.082 × 303 / 2
V (Cl2) = 26.088 Litros
V(O2) = 1 × 0.082 × 303 / 2
V(O2)= 12.423 litros
Como el enunciado dice que el nitrógeno es no molecular no podemos aplicar esta fórmula así que usaremos la de la densidad
D=m/v d=0.807 g/ml
V=m/d
También debemos llevar las moles a gramos
3mol de N = 14g / 1mol = 42g
V(N) =0.807g/ml / 42g
V(N)= 52.044ml
V(N)= 0.052 litros
V (tanque) = 0.052 + 26.088 + 12.423 = 38.563 litros //
La verdad no se si este bien hecho el análisis pero lo intente c:
Revisalo.
AngiieK02:
gracias :)
de nada xd
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