Question

En un tanque que puede variar su volumen mediante un émbolo, está almacenado un gas a 6 atm y 76°C ocupando en esas condiciones un volumen de 80 litros. Hallo la presión que tendrá el gas si se expande hasta un volumen de 100 litros siendo entonces su temperatura de 55°C. ​

Answer 1

Respuesta:

$4.511298868681083 atm = 4.5113 atm$

Explicación:

Recordando las leyes de los gases ideales, la fórmula "Ley combinada de los gases" que es la siguiente:

$\frac{P_{1}V_{1} }{T_{1} } = \frac{P_{2}V_{2} }{T_{2} }$

Aquí estamos buscando la presion en atmosferas, así que vamos a proceder a despejar $P_{2}$ (se le dice $P_{2}$ por la razón de ser unos de los datos segundos y no primarios, ya que los primeros datos que nos dice son los primarios):

$P_{2} =\frac{P_{1}V_{1}T_{2} }{T_{1}V_{2}}$

Lo siguiente es sustituir los datos, pero necesitamos hacer unos cambio en las unidades, la temperatura no se puede medir en grados Celsius, se tiene que convertir en Kelvin (recordando que K= 273.15 + °C):

$K_{1}=273.15+76\\K_{1}=349.15\\K_{2}=273.15+55\\K_{2}=328.15$

Ahora si vamos a sustituir los datos en el despeja que hicimos primitivamente:

$P_{2}=\frac{(6atm)(80L)(328.15K)}{(349.15K)(100L)}$

$P_{2}=4.511298868681083$

Answer 2

Explicación:

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