En un tanque, la presión de un gas es 3. 20 atm a 22 °C. Si la temperatura aumenta a 60 °C, ¿cuál será la presión del gas en el tanque?.
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Sabiendo que, en un tanque, la presión de un gas es de 3.20 atm a 22 ºC, si la temperatura aumenta a 60 ºC, la presión del gas en el tanque viene siendo de 3.61 atm.
Análisis de la ley de Gay-Lussac
Esta ley establece que, para un gas que tiene volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura.
Esta ley se expresa como:
- P₁/T₁ = P₂/T₂
Resolución del problema
Inicialmente, debemos saber que:
- 22 ºC = 295.15 K
- 60 ºC = 333.15 K
Procedemos a buscar la presión del gas en el tanque usando la ley de Gay-Lussac:
P₁/T₁ = P₂/T₂
(3.20 atm)/(295.15 K) = P₂/(333.15 K)
P₂ = (3.20 atm)·(333.15 K)/(295.15 K)
P₂ = 3.61 atm
Por tanto, la presión del gas en el tanque es de 3.61 atm.
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