En un taller se plantea la siguiente ecuación química:
(CaCl2 111 g/mol; NaBr 103 g/mol; CaBr2 200 g/mol; NaCl 58,5 g/mol)
Posteriormente se solicita que se indique el reactivo limitante cuando reaccionan 222 g de CaCl2 con 309 g de NaBr.
En este caso la respuesta correcta para contestar el taller sería:
A.
CaCl2 ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
B.
NaBr ya que hacen falta 103 g de este reactivo.
C.
NaBr ya que sobran 103 g de este reactivo.
D.
CaCl2 ya que sobran 103 g de este reactivo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Sería la respuesta B
Explicación:
1. Primero debes hacer la reacción química, esto te ayudará de manera teórica a visualizar el número de moles que necesitas para la reacción, debes de considerar las valencias tanto en reactivos y en productos porque te ayudará a determinar que compuestos se formarán, y con ello cuántas moléculas necesitas.
2. Con los datos que te otorgan, debes de determinar el número de moles de ambos reactivos, y con ellos encontrarás el reactivo limitante, en este caso el NaBr, porque por cada mole de CaCl2 necesitas 2 moles de NaBr
3. Una vez encuentres el limitante tienes que encontrar cuantos moles realmente se necesitan para llevar acabo una reacción"completa" esto lo obtienes multiplicando el número de moles del CaCl2 x 2 (Nota: se multiplica por dos por qué si observas el paso número 1 ahí dice que son dos de NaBr por cada uno de CaCl2)
posteriormente tienes que encontrar los gramos que se encuentran en los cuatro moles de NaBr, esto lo logras despejando la fórmula del número de moles, en total te dan 412 gramos.
4. Finalmente restas a los 412 gramos los que te da el problema, osea los 309 gramos. Dando así que te faltan 103 gr de NaBr
pd: disculpa los rayones es que me equivoqué xD
