Question

En un recipiente tenemos 400 g de agua a la temperatura inicial de 10 °C. La cantidad de calor Q necesaria para aumentar su temperatura hasta 28 °C es equivalente a: Dato adicional: calor específico del agua es de 4,186 julios/gramo °C.

Answer 1

DATOS : 
    m = 400 g 
    T1 = 10°C 
    Q=? 
     T2= 28°C 
    Ce= agua = 4.186 Joule/g *°C 

  SOLUCIÓN :
    Para realizar el problema, se aplica la formula de calor:

       Q = m * ce * (T₂  - T₁ ) 
     Se sustituyen los valores :
      Q = 400 Kg * 4.186 Joules / g *°C * ( 28°C - 10° C) 
      Q = 30139.2 Joules .

    La cantidad de  calor Q necesaria para aumentar su temperatura 
     de 10 °C a 28° C es de 30139.2 joules