Question

En un recipiente sellado se encuentra 3.5 moles de H2 y 2.2 moles de O2, calcular las presiones parciales de ambos teniendo 4 atm de presión.

a) 2.44 H2 – 1.56 O2
b) 2.30 H2 – 1.67 O2
c) 2.33 H2 – 1.69 O2
d) 2.44 O2 – 1.59 H2
Proceso xf :(

Answer 1

Las presiones parciales de los gases hidrógeno y oxigeno son respectivamente 2.44 atm el H2 y 1.56 atm el O2

¿Qué es la presión parcial de un gas en un recipiente?

Es la presión ejercida por cada componente de una masa gaseosa, los cuales se comportan como si cada uno estuviese solo en el recipiente por tanto, se difunde en él a una temperatura dada. La presión total a una temperatura dada corresponde a la suma de las presiones parciales.

¿Cómo calcular la presión parcial de un gas?

Por medio de la ley de Dalton: la suma de las presiones parciales es igual a la presión total.

Pp= pi

Ptotal= ∑pi

datos

mol oxígeno= 2.2 mol

mol hidrógeno= 3.5 mol

P total= 4 atm    

Ley de Raoult

P° vap= x *Ptotal

se asume P°= Pp en equilbrio

x = moles componente / moles totales

$moles totales = 3.5 mol +2.2 mol = 5.7 mol$

$x O_{2} = \frac{2.2 mol}{5.7 mol }= 0.3860$

$x H_{2} = \frac{3.5 mol}{5.7 mol} = 0.6140$

$Pp O_{2}= 0.3860*4 atm= 1.55 atm$

$Pp H_{2}= 0.6140 * 4 atm = 2.2456 atm= 2.456 atm$

Conclusión La ecuación de Raoult es aproximada para el  oxígeno y para el hidrógeno. Por ello, se toma para el hidrógeno 2.44 atm y 1.56 atm para el oxigeno fundamentado en la ley de Dalton.

La opción correcta es la a

Para saber más de las presiones parciales de una mezcla consulta

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