En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema?
Respuestas a la pregunta
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9
Observemos las cantidades que cambian.
En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas.
Entonces tenemos está fórmula
PV/T= PV/T
T ( temperatura) está en Kelvin
Tenemos que K= 273+C
calculamos la temperatura antes y después
T= 47+273= 320 K Antes
T= X después
Reemplazamos los valores en la ecuación previamente mostrada.
(16.4)(1)/320 = (22)(0.8)/x
0.05125= 17.6/x
0.05125x= 17.6
x= 343.41 K
Rpta. 343.41 Kelvin
En sí, cambia, la presión, volumen y temperatura, pero no los moles del gas.
Entonces tenemos está fórmula
PV/T= PV/T
T ( temperatura) está en Kelvin
Tenemos que K= 273+C
calculamos la temperatura antes y después
T= 47+273= 320 K Antes
T= X después
Reemplazamos los valores en la ecuación previamente mostrada.
(16.4)(1)/320 = (22)(0.8)/x
0.05125= 17.6/x
0.05125x= 17.6
x= 343.41 K
Rpta. 343.41 Kelvin
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