En un recipiente se inyecta yoduro de Hidrogeno a 730º K. al cabo de cierto tiempo se establece el equilibrio, se analiza la mezcla
obtenida y se encuentran las siguientes concentraciones: [ HI ] = O. 842 M; [ I 2 ] = [H 2 ] = 1.21 x 10 -1 M
Determina la K C para esta reacción de descomposición primero balancéala
Respuestas a la pregunta
Al establecerse el equilibrio en un recipiente al cual se inyecta Yoduro de Hidrógeno, se tienen valores de las concentraciones medidas y se calcula el valor de la constante de equilibrio Kc. El resultado obtenido es Kc = 0,0206.
Cálculo de Kc para la reacción de descomposición de HI
2 HI ⇄ H₂ + I₂
Equilibrio 0,842 M 1,21 × 10⁻¹ M 1,21 × 10⁻¹ M
Para calcular Kc, se tiene:
Kc = [ H₂ ] [ I₂ ] / [ HI ]²
Kc = ( 1,21 × 10⁻¹ ) ( 1,21 × 10⁻¹ ) / (0,842)²
Kc = ( 0,0146 ) / (0,7089 )
Kc = 0,0206
¿Cuál es el significado de Kc?
Se denomina Kc a la Constante de Equilibrio, que es la relación entre las concentraciones de productos y concentraciones de reactivos, medidas en el equilibrio.
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