Question

En un recipiente se introducen 40 g de metano y 176 g de oxígeno y se hace saltar la
chispa para quemar el metano. Indica cuál es el reactivo limitante y las cantidades,
en gramos, que hay de cada una de las sustancias al final de la reacción.

Answer 1

Respuesta:

Masa de los productos:

m = 110 g de CO2.

m = 90 g de H2O

Explicación:

En un recipiente se introducen 40 g de metano y 176 g de oxígeno y se hace saltar la chispa para quemar el metano. Indica cuál es el reactivo limitante y las cantidades, en gramos, que hay de cada una de las sustancias al final de la reacción.

                                   CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

1. calcular moles a partir de los gramos

n CH4 = 40 g/ 16 g/mol = 2.5 moles

n O2 = 176 g/ 32 g/mol = 5.5 moles

2. calcular moles de CO2 a partir de los calculados

n CO2 = 2.5 mol CH4  x  1 mol CO2 = 2.5 mol

                                         1 mol CH4

n CO2 = 5.5 mol O2  x  1 mol CO2 = 2.75 mol

                                        2 mol O2

3. R.L. O2

4. calcular masa de CO2

n = m/Mm

m = 2.5 mol x 44 g/mol

m = 110 g de CO2.

5. Calcular mol de H2O

n H2O = 2.5 mol CH4 x  2 mol H2O = 5 mol

                                         1 mol CH4

m = 5 mol x  18 g/mol

m = 90 g de H2O

Answer 2

Explicación:

64 moléculas de oxigeno