Question

En un recipiente se agrega 95g de MnCl2 puro y 580g de agua. La solución resultante tiene una densidad de 2. 89 g/cm3. Calcule su molaridad y normalidad. Datos: P. A (umas): Mn=55, Cl= 35. 5; 1cm3= 1 mL.

Answer 1

Se calcula la concentración de una solución de Cloruro de Manganeso, expresada como Molaridad y Normalidad. El resultado obtenido es: 3,2 M y 6,4 N.

Preparación de la solución

95 g de MnCl₂   +  580 g de agua

Densidad de la solución = 2,89 g /ml

masa total de la solución = 580 g + 95 g = 675 g

Volumen de la solución = 675 g  ×  ( 1 ml / 2,89 g ) = 233,6 ml = 0,2336 L

Cálculo de la Molaridad de la solución

Molaridad = moles de soluto / L de solución

moles de soluto = 95 g / (126 g/mol) = 0,754 mol

Molaridad = 0,754 mol / 0,2336 L

Molaridad = 3,2 mol / L

Cálculo de la Normalidad de la solución

Normalidad = equivalentes de soluto / L de solución

equivalentes de soluto = gramos / peso equivalente

Peso equivalente de MnCl₂ = Peso Molecular / 2 = 126 / 2 = 63 g/eq

equivalentes de soluto = 95 g / 63 g/eq = 1,5

Normalidad = 1,5 eq / 0,2336 L

Normalidad = 6,4 eq / L

Más información sobre unidades físicas y químicas de concentración de soluciones en:

brainly.lat/tarea/14134531

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