Question

En un recipiente rigido, cerrado, hay 4,82 g de un gas X a 720 Torr. Se introducen en ese recipiente 4,20 g de CO(g) a temperatura constante y la presión se duplica. Calcular la masa molar del gas X, expresada en g/mol.​

Answer 1

Se calcula la masa molar del gas X. El resultado obtenido es 32,13 g/mol.

Cálculo de moles totales en la mezcla de gases

masa de gas X = 4,82 g

Px = 720 Torr

(Gas X + CO)    ⇒  Pt = 1440 Torr    ⇒  Presión parcial CO = 720 Torr

masa de CO = 4,2 g

Según la Ley de Dalton:

Pt = Presión parcial de X + Presión parcial de CO

Presión parcial = Fracción molar del gas ×  Presión total

Para el CO:

Presión parcial = (moles de CO/ moles totales) × 1440 Torr

720 Torr = ( ( 4,2 g / 28 g/mol) / moles totales ) × 1440 Torr

720 Torr = ( 0,15 / moles totales ) × 1440 Torr

moles totales = 0,3

Cálculo de masa molar del gas X

moles de gas X = moles totales - moles de CO

moles de gas X = 0,3 - 0,15 = 0,15

Masa molar de gas X = 4,82 g / 0,15 mol = 32,13 g/mol

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