Question

En un recipiente hermético se almacena 500 ml de He a una temperatura de 34 grados centígrados y 760mmHg de presión. Cualcular el cambio de cada una de las siguientes magnitudes.

A) la presión en atmósferas si se cambia el volumen a 555 ml y la temperatura sigue constante

B) la temperatura, si se triplica la presión y el volumen sigue constante

C) el volumen en litros si la temperatura cambia a 50 grados centígrados y la presión sigue constante

D) calcular la masa de gas presente en la condición inicial utilizando la ecuación de gases ideales

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Se realizan sus respectivas comversiones

Datos:

Presión=760mmhg= 1atm

Temperatura= 34°C=307.15°K

Volumen= 500ml=0.5L

R=0.082$\frac{atm  * L }{mol  * K}$---> esta cifra te la debes saber

mol= 0.019mol

Formula del gas ideal     PV=nRT

n=\frac{1atm  * 0.5L}{0.082$\frac{atm  * L }{mol  * K}$307.15°K}

n=0.019 mol

A)

Volumen=555ml--->0,555L conversión

despejas y simplificas

  $P=\frac{nRT}{V} ----> P=\frac{0.019mol *0.082\frac{atm*L}{mol*K} 307.15K}{0.555L}--->P=0.862atm$  solucion

B)

presión= 1atm se triplica = 3atm

$T=\frac{PV}{nR}--->T=\frac{3atm*0.5L}{0.019mol*0.082\frac{atm*L}{mol*K} }--> T=962.77°K$  solucion

C)

temperatura= 50°C =323.15°K

$V=\frac{nRT}{P}--->V=\frac{0.019mol *0.082\frac{atm*L}{mol*K} 307.15K}{3atm}--->V=0.15L$  solucion