En un recipiente hay 45 gramos de dióxido de carbono y 60 gramos de nitrógeno, siendo la presión total de 500 mmHg. Calcular la presión
parcial de cada gas.
Peso Atómico: N-14.C=1240-16
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pp CO2 = 160 mmHg
Pp N2 = 340 mmHg
Explicación:
En un recipiente hay 45 gramos de dióxido de carbono y 60 gramos de nitrógeno, siendo la presión total de 500 mmHg. Calcular la presión
parcial de cada gas.
Peso Atómico: N-14 C=12 0 = 16
Mm CO2 = 44 g/mol
N2 = 28 g/mol
1. calcular moles de CO2 y N2
n CO2 = 45 g / 44 g/mol
n CO2 = 1.02 moles
n N2 = 60 g / 28 g/mol
n N2 = 2.14 moles
2. calcular moles totales
n t = n CO2 + n N2
n t = 1.02 moles + 2.14 moles
n t = 3.16 moles
3. calcular fracción molar del CO2
X CO2 = n CO2 / nt
X CO2 = 1.02 mol / 3.16 mol
X CO2 = 0.32
4. calcular fracción molar del N2
X N2 = n N2 / nt
X N2 = 2.14 mol / 3.16 mol
X N2 = 0.68
5. calcular la presión parcial de cada gas
Pp CO2 = X CO2 x Pt
Pp CO2 = 0.32 x 500 mmHg
Pp CO2 = 160 mmHg
Pp N2 = X N2 x Pt
Pp N2 = 0.68 x 500 mmHg
Pp N2 = 340 mmHg