En un recipiente hay 2.3 moles de un gas a 18°C y 675 mmHg. Se abre el recipiente y se introduce más gas en él. La nueva presión es de 775 mmHg y ahora la temperatura es de 28°C. ¿Cuántos moles de gas hay ahora en el recipiente?
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2
La cantidad de moles que hay en el recipiente luego de introducir más gas en él es de: 2.55 moles
Datos:
n₁= 2.3 moles
T₁=18°C=291 K
P₁=675 mmHg=0.89 atm
P₂=775 mmHg=1.02 atm
T₂= 28°C=301 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
En este caso como el volumen es constante:
PV=nRT
V/R=nT/P
Por lo tanto:
V/R= n₁*T₁/P₁
V/R= n₂*T₂/P₂
Igualando V/R:
n₁*T₁/P₁= n₂*T₂/P₂
n₁*T₁*P₂= n₂*T₂*P₁
Despejando n₂:
n₂= (n₁*T₁*P₂)/ (T₂*P₁)
Reemplazando los datos:
n₂= (2.3 moles*291 K*1.02 atm)/(301 K*0.89 atm)
n₂=2.55 moles
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