Question

En un recipiente de volumen 2Lts tenemos hidrógeno a una temperatura 20ºc y 1 atm de presion. si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3Lts y auentamos su temperatura hasta 100ºc ¿cual sera su presión?

Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencia obtenemos los valores A t=-50ºc P=0.40atm; A t=20ºc p=0.52atm ; A t=250ºc p=0.94atm ¿se cumple la ly de GayLussac? ¿cual sera su nueva presión?

Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta obtuvo una presion de 760torr. Se hallo que la muestra de gas pesaba 0.164 gramos. calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25ºc.

Answer 1

volumen: 2lts.
presion: 1 atm
temp: 20ºC + 273= 293 K (Kelvin)

volumen: 3 lts.
temp: 100ºC + 273= 373 K.
presion: ?


2 lts x 1 atm            3 lts x P
----------------- =      ----------------
 293 K                       373 K

2 lts x 373 K
------------------- =      3lts x P
 293 K

     746            746
-------------- :   --------- =  P= 7,63
293: 3            97,66

espero haberte ayudado :3