Question

En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente,se introduce un mol de SO3. Al analizarse el equilibrio según la ecuación
2SO3 ----> 2SO2 + O2 se comprueba que se a formado 0.6 moles de SO2 calcule la constante de equilibrio

ayudenme porfavor

Answer 1

La reacción se puede escribir para un único mol de reactivo: $SO_3\ \to\ SO_2 + \frac{1}{2}O_2$. La constante de equilibrio será: $K_c = \frac{[SO_2]\cdot [O_2]^{1/2}}{[SO_3]}$

Al formarse 0,6 mol de $SO_2$ quiere decir que habrán quedado 0,4 mol sin reaccionar de $SO_3$ y habrán aparecido la mitad, es decir, 0,3 mol de $O_2$. El volumen del recipiente es 1 L, por lo que las concentraciones molares serán: 0,6 ; 0,4 y 0,3 M respectivamente:

$K_c = \frac{0,6\cdot (0,3)^{1/2}}{0,4} = \bf 0,82$