En un recipiente de un 1 L, a 2 atm de presión y 300 k de temperatura hay 2,6 gramos de un gas ¿Cuál es la masa molecular del gas?
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•Gases ideales:
P.V = n.R.T
n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K )
n = 0.081 mol
PM = g ÷ n
PM = 2.6g ÷ 0.081mol
》32.099 ~ 32.1 g/mol
P.V = n.R.T
n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K )
n = 0.081 mol
PM = g ÷ n
PM = 2.6g ÷ 0.081mol
》32.099 ~ 32.1 g/mol
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