Question

En un recipiente de capacidad 10 litros contiene una mezcla de gases formada por 50 gr de oxígeno y 100 gramos de nitrógeno. si la presión total del recipiente son 3 atm. calcular las presiones parciales de cada gas.

Answer 1

Dada una mezcla de nitrógeno y oxigeno y conociendo presión total del recipiente que la contiene y masa de los gases componentes, se pide calcular presión parcial de cada gas. El resultado obtenido es:

Presión parcial O₂ = 0,91 atm

Presión parcial N₂ = 2,09 atm

Mezcla de gases formada por:

50 gramos O₂

100 gramos N₂

Presión total (Pt ) = 3 atm

Masa atómica de O = 16 g       ⇒  masa molar O₂  = 32 g/mol

Masa atómica de N = 14 g       ⇒  masa molar N₂  =  28 g / mol

Tenemos que, en una mezcla de gases ideales la presión parcial de un gas individual puede expresarse como:

Presión Parcial (Pi) =  (número moles del gas i / moles totales) ×  Pt  (*)

Tenemos que calcular el número de moles de cada gas:

moles de O₂  = gramos / masa molar = 50 /32 = 1,56

moles de N₂  = gramos / masa molar = 100 /28 = 3,57

Moles totales en la mezcla = 1,56 + 3,57 = 5,13

Usando la ecuación (*)

Presión parcial O₂ = ( 1,56 moles / 5,13 moles ) ×  3 atm = 0,91 atm

Presión parcial N₂ = ( 3,57 moles / 5,13 moles ) ×  3 atm =  2,09 atm

Observación

También puede calcularse una de las presiones parciales y luego calcular la otra por diferencia. Por ejemplo, si calcula la presión parcial del oxigeno ( 0,91 atm), luego:

Pt = 3 atm = Presión parcial O₂  +  Presión parcial N₂

Presión parcial N₂ = 3 atm  - Presión parcial O₂

Presión parcial N₂ =  3 atm - 0,91 atm

Presión parcial N₂ =  2,09 atm