En un recipiente de 80 I a 50 degrees * C al vacío se introducen 7 g de N2, 16 g de O_{2} y 3.03 g de H₂. Calcule la presión parcial de cada gas, la presión total y la composición de la mezcla en moles por ciento.
aiuda
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Hola
Lo primero que vamos a hacer es calcular cuántos moles tenemos de cada gas dividiendo los gramos entre su masa molecular (que son los gramos que pesa cada mol de ese gas)
Nitrógeno (N₂): 7g / 14gmol⁻¹ = 0.5 moles
Oxígeno (O₂): 16g / 32gmol⁻¹ = 0.5 moles
Hidrógeno (H₂): 3.03g / 1.01gmol⁻¹ = 3 moles
El número total de moles de la mezcla de gases es de
0.5 + 0.5 + 3 = 4 moles
El resto de los datos son:
Volumen = 80 litros
Temperatura = 50ºC = 323.15 ºKelvin
Cte de los gases R = 0.082 atm*l/ºKmol
En la ecuación de los gases ideales si ponemos los moles de uno de los gases de la mezcla nos da la Presión Parcial de ese gas que es la presión que el gas ejercería si fuera el único gas en el recipiente.
PV = nRT
P * 50l = 0.5 moles * 0.082 atm*l*ºK⁻¹*mol⁻¹ * 323.15 ºK
P = 13.25 atm*l / 50 l = 0.26 atm
0.26 atmósferas es la presión parcial del N₂ y del O₂
P * 50l = 3 moles * 0.082 atm*l*ºK⁻¹*mol⁻¹ * 323.15 ºK
P = 79.49 atm*l / 50 l = 1.59 atm
1.59 atmósferas es la Presión Parcial del H₂
Para calcular la Presión total o bien se ponen los moles totales (4 moles) en la misma ecuación o bien sumas las Presiones Parciales.
Ptotal = 0.26+0.26+1.59 = 2.11 atm
La otra forma de resolver este ejercicio es calcular primero la Presión total con la ecuación general de los gases y después calculando la Presión Parcial de cada gas multiplicando la Presión total por su fracción molar que es el número de sus moles dividido entre el número de moles totales.
Pp N₂ = Pp O₂ = 2.11 * 0.5/4 = 0.26 atm
Pp H₂ = 2.11 * 3/4 = 1.58 atm
La composición de la mezcla en moles por ciento es:
N₂: 0.5/4 = 0.125 ⇒ 12.5%
O₂: 0.5/4 = 0.125 ⇒ 12.5%
H₂: 3/4 = 0.75 ⇒ 75%
Saludos
Ana
Respuesta:
el recipiente de 8 gramos
Explicación:
hola soy emmanuel