En un recipiente de 5L se introduce gas oxígeno a una presión de 4 atm. ¿Que presión ejercerá si duplicamos el volumen del recipiente sin que varíe la temperatura?
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este no es tanto de hacer cálculos es un poco más de lógica mira, primero debemos saber que los gases a temperatura constante a mayor presión menor volumen y a menor presión mayor volumen y viceversa, por lo tanto;
si en un contenedor de 5L se encuentra a 4 atm y duplicamos el volumen.
serían 10L
(recordamos la ley de los gases, anteriormente explicada y como la ley es viceversa; Entonces a mayor volumen, menor presión) por lo tanto tanto la presión disminuiría, pero disminuiría el doble ya que estás aplicando la ley de los gases y es constante.
entonces:
5L=4atm
10L=2atm
entonces la respuesta es=disminuye a 2 atm.
dato extra:
así nos dijeran que se volviera a duplicar el volumen
20L=1atm
espero haberte ayudado, saludos.
si en un contenedor de 5L se encuentra a 4 atm y duplicamos el volumen.
serían 10L
(recordamos la ley de los gases, anteriormente explicada y como la ley es viceversa; Entonces a mayor volumen, menor presión) por lo tanto tanto la presión disminuiría, pero disminuiría el doble ya que estás aplicando la ley de los gases y es constante.
entonces:
5L=4atm
10L=2atm
entonces la respuesta es=disminuye a 2 atm.
dato extra:
así nos dijeran que se volviera a duplicar el volumen
20L=1atm
espero haberte ayudado, saludos.
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Respuesta: La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son magnitudes directamente proporcionales. ... Si no varía el volumen, la presión y la temperatura son directamente proporcionales.
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