en un recipiente de 5cm3 de capacidad se introducen 8g de 02 a 27C O 4g de H2 a 62.6F y 20g de Ar a 52c.calcule la presión parcial para cada gas y presión total de la mezcla de gases
Respuestas a la pregunta
La presión parcial para cada gas y la presión total son:
P (O₂)= 1230 atm
P(H₂)= 9512 atm
P (Ar)= 2665 atm
Presión total= 13407 atm
Datos:
Volumen del recipiente= 5 cm³=0.005L
8 g de O₂ a 27 °C
4 g de H₂ a 62.6 °F
20 g de Ar a 52°C
Explicación:
1. Se convierten a moles las cantidades y las temperaturas a Kelvin:
8 g O₂ *(1 mol/32 g)=0.25 moles O₂
4 g H2 ( 1 mol/2 g)=2 moles H₂
20 g Ar (1 mol/40 g)=0.5 moles Ar
27°C=300 K
62.6°F=290 K
52°C=325K
2.Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Para el oxígeno:
P*0.005=0.25*0.082*300
P=1230 atm
Para el hidrógeno:
P*0.005=2*0.082*290
P=9512 atm
Para el argón:
P*0.005=0.5*0.082*325
P=2665 atm
La presión total es:
P total= 1230+9512+2665
P total= 13407 atm