En un recipiente de 500 mL tenemos un gas que ejerce una presión de 2000 mm Hg cuando se encuentra a 70°C A que temperatura se encuentra si el volumen del recipiente se reduce a 250 mL y pasa a ejerce una presión de 0.2 atm?.
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Lo pasamos todo a unidades del SI, para que nos salga bien el resultado.
500 mL = 0'5 L
2000 mmHg = 2'63 atm
(puesto que 1 atm son 760 mmHg)
70 + 273 = 343 K
Ponemos en práctica la fórmula de los gases ideales sabiendo que P es presión (2'63 atm), V es volumen (0'5 L), n es número de moles (que no lo tenemos, es lo que queremos obtener), R es la constante de los gases que siempre es 0'082 y la T es temperatura (343 K).
P · V = n · R · T
2'63 · 0'5 = n · 0'082 · 343
n = 1'315 ÷ 28'126 = 0'05 moles
Después sacamos la T de la segunda cuestión ya que hemos obtenido los moles en la anterior ecuación.
250 mL = 0'25 L
P · V = n · R · T
0'2 · 0'25 = 0'05 · 0'082 · T
T = 0'05 ÷ 0'0041 = 12'2 K
500 mL = 0'5 L
2000 mmHg = 2'63 atm
(puesto que 1 atm son 760 mmHg)
70 + 273 = 343 K
Ponemos en práctica la fórmula de los gases ideales sabiendo que P es presión (2'63 atm), V es volumen (0'5 L), n es número de moles (que no lo tenemos, es lo que queremos obtener), R es la constante de los gases que siempre es 0'082 y la T es temperatura (343 K).
P · V = n · R · T
2'63 · 0'5 = n · 0'082 · 343
n = 1'315 ÷ 28'126 = 0'05 moles
Después sacamos la T de la segunda cuestión ya que hemos obtenido los moles en la anterior ecuación.
250 mL = 0'25 L
P · V = n · R · T
0'2 · 0'25 = 0'05 · 0'082 · T
T = 0'05 ÷ 0'0041 = 12'2 K
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