En un recipiente de 5 L se encuentran 4.6 g de N2 a una temperatura de 35 °C. ¿Cuál es la presión en pascales dentro del recipiente?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En el nuevo recipiente, la presión total de la mezcla de gases será de 6,67 atm.
Explicación:
Empezamos hallando las presiones parciales que cada gas tendrá en el recipiente de 12 litros, siendo estas las presiones que tendría cada gas si ocupase por sí solo todo el volumen.
Siendo estas expresiones derivadas de la ley de los gases ideales a temperatura constante, por lo que se asume que la temperatura no cambia durante el proceso. Según la ley de Dalton, la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales.
La presión que ejerce el gas Nitrógeno dentro del recipiente es de 83897 Pascales.
Cálculo de la presión dentro del recipiente
Se calcula la presión que ejerce el gas dentro del recipiente, usando la ecuación de estado de gases ideales:
P . V = n . R . T
Despejando P:
P = ( n . R . T ) / V
► Cálculo de número de moles del gas
moles de N₂ = 4,6 g × ( 1 mol / 28 g ) = 0,164
► Cálculo de presión en el recipiente
T = 35 °C = 35 + 273 = 308 K
V = 5 L
P = ( 0,164 mol × 0,082 atm . L /K . mol × 308 K) / 5 L
P = 0,828 atm
0,828 atm × ( 101325 Pa / atm) = 83897 Pa
Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:
https://brainly.lat/tarea/13232958
#SPJ5
