Question

en un recipiente de 3l se introduce nitrógeno gaseoso a 4 atm.Qué presión ejercerá si el volumen del recipiente de amplía hasta 6 l sin variar la temperatura?

Answer 1

El problema trata del comportamiento ideal de un gas, es necesario por lo que pide el problema que se haga esa consideración. caso contrario habrían muchas diferencias en cuanto al resultado.
Para resolver podemos usar la ecuacion combinada de los gases
$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$
En el problema T1=T2 ya que se mantiene constante la temperatura.
Entonces
$p1 \times v1 = p2 \times v2$
$4atm \times 3l = p2 \times 6l$
Despejando p2= 2atm.

Answer 2

Se calculó la presión final del gas, que se lleva de un volumen de 3 L hasta 6 L, a temperatura constante. El resultado obtenido es 2,63 atm.

Cálculo de presión final del gas

Para calcular la presión final que ejerce el gas, se usa la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales,  que relaciona Presión y Volumen, manteniendo  la Temperatura constante:

P₁ . V₁ = P₂ . V₂    

Despejando P₂:

P₂ = (P₁ . V₁) / V₂

V₁ = 3 L

V₂ = 6 L

P₁ = 4 atm

P₂ = (4 atm × 3 L) / 6 L

P₂ = 2 atm

La presión final que ejerce el gas es 2 atm.

Información relacionada a Leyes de los Gases en:

brainly.lat/tarea/61565242

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