Question

En un recipiente de 3 litros se tienen contenidos 20g de Neón, 84g de N2 y 108g de vapor de agua. El recipiente se encuentra a una temperatura constante de 22°C y 1,5 atm de presión. Calcular la fracción parcial de cada gas. Datos: P. A (uma): Ne=20, N=14, H=1, O=16.

Answer 1

Para la mezcla de gases Neón, Nitrógeno y vapor de agua, contenida en un recipiente, se calcula fracción molar y presión parcial de cada gas en la mezcla.

Cálculo de número de moles de cada gas en la mezcla

20 gramos de Neón (Ne) ×  1 mol / 20 g  = 1 mol Ne

84 gramos de Nitrógeno (N₂) × 1 mol /28 g  =  3 moles de N₂

108 gramos de vapor de agua ×  1 mol / 18 g  = 6 moles H₂O

moles totales en la mezcla = 10 moles

Cálculo de Fracción Molar de cada gas

Fracción molar de Ne = 1 / 10 = 0,10

Fracción molar de N₂ = 3 / 10 = 0,30

Fracción molar de H₂O = 6 / 10 = 0,60

Cálculo de presión parcial de cada gas

Presión parcial de Ne = 0,10 × 1,5 atm = 0,15 atm

Presión parcial de N₂ =  0,30 × 1,5 atm = 0,45 atm

Presión parcial de  H₂O = 0,60 × 1,5 atm = 0,90 atm

Información relacionada a Ley de Dalton de las presiones parciales en:

brainly.lat/tarea/62248663

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