Question

En un recipiente de 2500 ml, se tiene una mezcla gaseosa conformada por 4,82 x 10 24 moléculas de gas hidrógeno y 350 g de gas nitrógeno a 746 mmHg de presión total. Determinar: a) Las fracciones molares de cada gas b) Las presiones parciales de cada componente en mmHg. Datos: P.A: N=14, H=1 Dato:1 mol=6,023 x 10 23​

Answer 1

Para una mezcla de Hidrógeno y Nitrógeno, en un recipiente, se calcula la fracción molar y presión parcial de cada gas:

• Fracción Molar del H₂ = 0,39
• Fracción Molar del N₂ =  0,61
• Presión parcial del H₂ =  290,94 mm Hg
• Presión parcial del N₂ =  455,06 mm Hg

Mezcla de gases

4,82 × 10²⁴ moléculas de Hidrógeno

350 gramos de gas Nitrógeno (masa molar = 28 g/mol)

Cálculo de moles de cada gas

moles de H₂ = 4,82 × 10²⁴ moléculas  × (1 mol / 6,022 × 10²³ moléculas)

moles de H₂ = 8 moles

moles de N₂ = 350 g / ( 28 g/mol ) = 12,5 moles

moles totales en la mezcla = 8 + 12,5 = 20,5 moles

Cálculo de Fracción Molar de cada gas en la mezcla

Fracción molar de H₂ = ( 8 / 20,5 ) =  0,39

Fracción molar de N₂ = ( 12,5 / 20,5 ) = 0,61

Cálculo de presión parcial de cada gas

Aplicando la Ley de las Presiones Parciales de Dalton:

Presión parcial N₂ = Fracción molar N₂ × Presión total

Presión parcial N₂ = 0,61  × 746 mm Hg = 455,06 mm Hg

Presión Parcial  H₂ = Fracción molar H₂ × Presión total

Presión Parcial  H₂ =  0,39  × 746 mm Hg = 290,94 mm Hg

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