En un recipiente de 240 cm, introdujimos oxígeno gaseoso a dos presiones atmosféricas y veinticinco grados. ¿Qué volumen tomará si la temperatura cae a 1.5 presión atmosférica sin cambios?
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El volumen que tomará el oxígeno si la temperatura cae con la presión atmosférica sin cambios es : V2 = 221.07 cm3 .
El volumen que tomará el oxígeno si la temperatura cae con la presión atmosférica sin cambios se calcula mediante la aplicación de la ley de los gases, ley de Charles, como se muestra a continuación :
Oxígeno gaseoso
V1 = 240 cm3
P1 = 2 atm
T1 = 25ºC +273 = 298ºK
V2 = ?
T2 = 1.5ºC +273 = 274.5 ºK
P constante
V1*T2 = V2*T1 Ley de Charles
Se despeja el volumen V2 :
V2 = V1*T2 /T1
V2 = 240cm3*274.5 ºK/298ºK
V2 = 221.07 cm3
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