Química, pregunta formulada por paworranger2020, hace 2 meses

En un recipiente de 20 litros de capacidad se tiene una mezcla constituida por 60 gramos de Nitrógeno (N2) y 50 gramos de Dióxido de Carbono (CO2) ¿Cuál será la presión dentro del recipiente a una temperatura de 80°C?

danyloor73: Pudiste resolverlo?

danyloor73: la formula general

danyloor73: Formula general es Pt= R*T(Nn2+Nco2)/V
R equivale a un valor fijo =0.082 atm
T temperatura medida en kelvin=253.15 k
V= 20 litros
Nn2= gramos de nitrógeno
Nco2= gramos de dióxido de carbono

Resolución
0.082*353.15(60+50)/20
28.95(110)/20
3184.5/20
RESPUESTA= 159.27 Pt

paworranger2020: sii gracias

Respuestas a la pregunta

Contestado por lumar173

Para una mezcla de gases (Nitrógeno y dióxido de carbono), se tienen datos de masa y condiciones de volumen y temperatura. Se calcula la presión dentro del recipiente que contiene la mezcla. El resultado es: 4,75 atm.

Mezcla de gases:

60 g N₂ Masa molar = 28 g/mol moles = 60/28 = 2,14

50 g CO₂ Masa molar = 44 g/mol moles = 50 / 44 = 1,14

moles totales en la mezcla = 2,14 + 1,14 = 3,28

T = 80 °C = 80 + 273 = 353 K

V = 20 L

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

Despejando P:

P = n . R . T / V

P = ( 3,28 mol × 0,082 atm. L / K. mol × 353 K ) / 20 L

P = 4,75 atm