en un recipiente de 1l, a 2atm de presion y 300k de temperatura, hay 2,6g de un gas cual es la masa molecular del gas
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• Gases ideales:
P.V = n.R.T
Despejando moles y sustituyendo:
n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K )
n = 0.081mol
• Peso Molecular:
PM = m / n
Sustituyendo:
PM = 2.6g / 0.081mol
》32.098 ~ 32.1 g/mol
P.V = n.R.T
Despejando moles y sustituyendo:
n = ( 2atm × 1L ) ÷ ( 0.082atm.L/mol.K × 300K )
n = 0.081mol
• Peso Molecular:
PM = m / n
Sustituyendo:
PM = 2.6g / 0.081mol
》32.098 ~ 32.1 g/mol
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