Question

en un recipiente de 1L, a 2 atm de presion y 300 K de temperatura hay 2,6 g de un gas. que la masa molecular de un gas

Answer 1

Datos:

V = 1 L
P = 2 atm
T = 300 K
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
n = ?

1. aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T  despejar n (moles)

n =            1 L  x  2 atm
     ```````````````````````````````````````
    0.0821 (L atm/mol K) x 300 K

n = 0.0812 moles

2. Calcular Mm aplicando la fórmula n = masa/Mm 

Mm = masa molecular

Mm =      2.6 g
         ```````````````````
          0.0812 moles

Mm = 32.02 g/mol

Answer 2

¡Hola!

en un recipiente de 1L, a 2 atm de presion y 300 K de temperatura hay 2.6 g de un gas. que la masa molecular de un gas

Tenemos los siguientes datos:

P (presión) = 2 atm

V (volumen) = 1 L

n (número de mols) = ?

m (masa) = 2.6 g

R (constante universal de los gases) = $0.082\:\:atm*L*k ^{-1}*mol^{-1}$

T (temperatura) = 300 K

Aplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos:

$P*V = n*R*T$

$2*1 = n*0.082*300$

$2 = n*24.6$

$2 = 24.6\:n$

$24.6\:n = 2$

$n = \dfrac{2}{24.6}$

$\boxed{n \approx 0.081\:mol}$

Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos:  

$n = \dfrac{m}{MM}$

$0.081\:mol = \dfrac{2.6\:g}{MM}$

$MM = \dfrac{2.6\:g}{0.081\:mol}$

$\boxed{\boxed{MM = 32.09\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)