Question

en un recipiente de 15L se ha colocado un gas de 50°C que ejerce una presion de 2atm. Determina cuál será ahora el volumen del recipiente si lo calentamos hasta 100°C y dejamos que la presión llegue hasta 3atm

Answer 1

V1 = 15 L
T1 = 50 ºC + 273 = 323 K
P1 = 2 atm

V2 = ?
T2 = 100 ºC + 273 = 373 K
P2 = 3 atm

Aplicar Ley General de los Gases

P1 ·  V1  =  V2  ·  P2
````````````    ``````````````
       T1              T2

V2 =  2 atm  ·  15 L  ·  373 K
         ``````````````````````````````````
                 3 atm  ·  323 K

V2 = 11.55 L

Answer 2

Tenes que resolverlo con la fórmula P.V=N°.R.T

P es la presión y se mide en atmósferas (atm)

V es volumen y se mide en litros (L)

N° es número de moles y se mide en moles (mol)

R es una constante, osea que R siempre vale 0.082 ((atm.L):(K.mol))

T es la temperatura, siempre tienes que pasarla de grados Celsius a Kelvin. para pasarlo de Celsius a Kelvin tienes que sumarle 273 a la cantidad de grados que te den. en este caso sería 50°C+273= 323°K.


1) Por ejemplo en el primer ejercicio te quedaría :

P.V/R.T=N°
y si reemplazas te quedaría: 2atm.15L/0,082 ((atm.L):(K.mol)). 323°K

Espero ayudarte...