Question

En un recipiente de 10,0 dm3 hay 0,50 moles de moléculas de oxígeno (02). La temperatura es 1200 K. Calculamos en atm (atmósfera) y en ha (hectopascal) la presión a la que está sometido el gas.

ayuden porfis :)​

Answer 1

Respuesta:

p(atm)= 4,92atm

p(hpa)= 4983,96hpa

Explicación:

Para esto usaremos la formula de los gases nobles:

• p×v= n×R×T
• p= (n×R×T)÷v--> asi despejo p

Donde:

•p= presion •n= mol •v= volumen

•R= 0,082(atm×L)÷(n×k) •T= temperatura

_ para que el resultado final nos quede en atm (una unidad de p), necesitaremos pasar de dm3 a L, para ello recuerdo que:

1L= 1dm3

Entonces me queda lo mismo pero en litros:

--> 10,0L

Reemplazo:

p= (n×R×T)÷v

$p = \frac{0.50n \times 0.082 \frac{atm \times L}{n \times k} \times 1200k}{10.0L}$

--> cancelo L con L, k con k, n con n

p= 4,92atm--> presion en atmosferas️✔

_ Ahora tengo que pasarlo a hpa, para ello recuerdo que:

1atm= 1013hpa

Entonces lo multiplico por 1013:

p= 4,92atm × 1013

p= 4983,96hpa--> presion en hectopascales️✔

con esto finaliza el ejercicio

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos