En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
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PV = nRT
n = PV ⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0,0812 mol
RT 0,0821atm.L/mol.ºK × 300ºK 24,63
mol = gramos ⇒ MM = gramos
MM mol
MM = 2,6 g
0,0812 mol
MM = 32,019 g/mol
n = PV ⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0,0812 mol
RT 0,0821atm.L/mol.ºK × 300ºK 24,63
mol = gramos ⇒ MM = gramos
MM mol
MM = 2,6 g
0,0812 mol
MM = 32,019 g/mol
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